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醋酸鈉別稱結(jié)晶醋酸鈉三水醋酸鈉、 乙酸鈉；三水醋酸鈉； 三水乙酸鈉

乙酸鈉一般以帶有三個結(jié)晶水的三水合乙酸鈉形式存在。

三水合乙酸鈉為無色透明或白色顆粒結(jié)晶，

在空氣中可被風(fēng)化，可燃。易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙醚。123℃時失去結(jié)晶水。

但是通常濕法制取的有醋酸的味道。水中發(fā)生水解

醋酸鈉合成

1、將三水醋酸鈉置于瓷皿中，在120℃下加熱至獲得干燥的白色物質(zhì)，得無水醋酸鈉。

2、用結(jié)晶碳酸鈉中和醋酸，過濾后蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶，在常溫下干燥而成。

3、用硫酸鈉和碳酸氫鈉處理醋酸鈣而成。

4、醋酸鈉的生產(chǎn)方法很多，可以用稀醋酸或醋酸鈣與純堿作用而得；。工業(yè)上還常采用藥廠和香料廠的下腳料回收醋酸鈉。把628kg稀醋酸倒入反應(yīng)器中，把200kg純堿分次加入反應(yīng)器中。不攪拌，開動引風(fēng)機(jī)抽氣。反應(yīng)平穩(wěn)后開動攪拌，使純堿和醋酸充分反應(yīng)，然后打入蒸發(fā)器加熱濃縮至液體密度為1.24g/cm3時停止加熱。反應(yīng)液過濾后打入結(jié)晶器中，用NaOH調(diào)節(jié)Ph值為9.2，冷卻至35℃結(jié)晶。抽去表面母液，甩干結(jié)晶得到350kg白色粉末狀產(chǎn)品。一次產(chǎn)率約為70%。

醋酸鈉用途

1、測定鉛、鋅、鋁、鐵、鈷、銻、鎳和錫。絡(luò)合穩(wěn)定劑。乙酰化作用的輔助劑、緩沖劑、干燥劑、媒染劑。

2、用于測定鉛、鋅、鋁、鐵、鈷、銻、鎳、錫。用作有機(jī)合成的酯化劑以及攝影藥品、醫(yī)藥、印染媒染劑、緩沖劑、化學(xué)試劑、肉類防腐、顏料、鞣革等許多方面。

3、用作緩沖劑、調(diào)味劑、增香劑及ph值調(diào)節(jié)劑。

4、作為調(diào)味劑的緩沖劑，可緩和不良?xì)馕恫⒎乐棺兩纳骑L(fēng)味時使用0.1%～0.3%。具有一定的防霉作用，如使用0.1%～0.3%于魚肉糜制品及面包。

5、亦可用作調(diào)味醬、酸菜、蛋黃醬、魚糕、香腸、面包、黏糕等的酸味劑。

6、與甲基纖維素、磷酸鹽等混合，用于提高香腸、面包、黏糕等的保存性。

7、用作硫黃調(diào)節(jié)型氯丁橡膠煉焦的防焦劑，用量一般為0.5質(zhì)量份。還可用作動物膠的交聯(lián)劑。

8、本品可用于堿性電鍍錫的添加，但對鍍層及電鍍過程并無明顯影響，不是必要成分。

乙酸鈉常用作緩沖劑，如用于酸性鍍鋅、堿性鍍錫和化學(xué)鍍鎳。

驗證醋酸是弱電解質(zhì)的實驗方案

一、 配制濃度相同的鹽酸和醋酸，取相同體積分別同時加入如上圖所示的兩個裝置的燒杯中，接通電源。

現(xiàn)象通過電流表的電流強(qiáng)度：鹽酸＞醋酸。

原理電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與溶液中自由移動的離子的濃度及離子所帶的電荷有關(guān)。因為鹽酸和醋酸都是一元酸，鹽酸中電流強(qiáng)度大于醋酸中的電流強(qiáng)度，說明鹽酸中離子濃度大，醋酸中離子濃度小，而鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì)，因此醋酸是弱電解質(zhì)。

二、配制ph相同的鹽酸和醋酸溶液，取1ml上述鹽酸和醋酸分別用蒸餾水稀釋相同倍數(shù)(如100倍)，再測定稀釋后兩溶液的ph。

現(xiàn)象鹽酸ph變化大，醋酸ph變化小。

原理鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離，因此稀釋后h 的物質(zhì)的量不變，濃度則變?yōu)樵瓉淼?/100，ph增大2個單位；對于醋酸，因為存在電離平衡，加水稀釋時電離平衡向右移動，雖然使醋酸電離產(chǎn)生的h 的物質(zhì)的量增大，但由于體積增大了100倍，增大幅度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于h 的增大幅度，所以在稀釋后h 濃度減小，但比原來的1/100要大，故其ph增大值小于2個單位。

三、 配制相同濃度的鹽酸和醋酸，分別測定兩溶液的ph。

現(xiàn)象鹽酸溶液的ph小，醋酸溶液的ph大。

原理ph與溶液中h 濃度大小有關(guān)，h 濃度越大ph越小。鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離，因此鹽酸溶液中：c(h )= c(hcl)；醋酸是弱電解質(zhì)，在溶液中只有部分電離，溶液中：c(h )＜ c(ch3cooh)。由此可見，當(dāng)兩溶液濃度相等時，鹽酸溶液中h 濃度大于醋酸溶液中h 濃度，所以鹽酸溶液的ph小，醋酸溶液的ph大。

四、 配制濃度相同的鹽酸和醋酸溶液，加入純度、質(zhì)量都相同的同種鋅粉。

現(xiàn)象兩溶液與鋅反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率：鹽酸＞醋酸。

原理相同溫度時，鋅與酸溶液反應(yīng)生成氫氣的速率與溶液中的h 濃度大小有關(guān)，h 濃度越大生成氫氣的反應(yīng)速率越大。因為鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì)，醋酸是弱電解質(zhì)，當(dāng)溶液濃度相同時，鹽酸中h 濃度大于醋酸溶液中h 濃度，所以兩溶液與鋅反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率：鹽酸大于醋酸。

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