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氧氣的基本化學性質(zhì)：

氧氣的化學性質(zhì)比較活潑。除了惰性氣體、活性小的金屬元素如金、鉑、銀、鈀之外，大部分的元素都能與氧起反應，這些反應稱為氧化反應，而反應產(chǎn)生的化合物稱為氧化物。一般而言，非金屬氧化物的水溶液呈酸性，而堿金屬或堿土金屬氧化物則為堿性。此外，幾乎所有的有機化合物，可在氧中劇烈燃生成二氧化碳與水。 氧原子的結(jié)構(gòu)
  （1）、氧氣跟金屬反應：
  與鉀的反應：
  4K+O2=2K2O，鉀的表面變暗
  2K+O2=K2O2；K+O2=KO2（超氧化鉀），（條件：點燃或加熱，兩個反應同時進行）
  與鈉的反應：
  4Na+O2=2Na2O，鈉的表面變暗
  2Na+O2=Na2O2（條件：點燃或加熱），產(chǎn)生黃色火焰，放出大量的熱，生成淡黃色粉末。
  與鎂的反應；2Mg＋O2=2MgO（條件：點燃），劇烈燃燒發(fā)出耀眼的強光，放出大量熱，生成白色固體。
  與鋁的反應；4Al＋3O2=2Al2O3（條件：點燃），發(fā)出明亮的光，放出熱量，生成白色固體。
  與鐵的反應；
  4Fe+3O2+2xH2O=2Fe2O3·xH2O，（鐵銹的形成）
  3Fe＋2O2=Fe3O4（條件：點燃），紅熱的鐵絲劇烈燃燒，火星四射，放出大量熱，生成黑色固體。
  與鋅的反應：2Zn+O2=2ZnO（條件：點燃），
  與銅的反應；2Cu＋O2=2CuO（條件：加熱），加熱后亮紅色的銅絲表面生成一層黑色物質(zhì)。
  （2）、氧氣跟非金屬反應：
  與氫氣的反應：2H2+O2=2H2O（條件：點燃），產(chǎn)生淡藍色火焰，放出大量的熱，并有水生成。
  與碳的反應：CO2（carbon dioxide)
  (碳+氧氣→二氧化碳)C＋O2=CO2（條件：點燃），劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出熱量，生成使石灰水變渾濁的氣體。
  氧氣不完全時則產(chǎn)生一氧化碳：2C+O2=2CO（條件：點燃）。
  與硫的反應：S＋O2=SO2（條件：點燃），發(fā)生明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成有刺激性氣味的氣體，該氣體也能使成清石灰水變渾濁，且能使酸性高錳酸鉀溶液或品紅溶液褪色。
  與紅磷的反應：4P＋5O2=2P2O5（條件：點燃），劇烈燃燒，發(fā)光放熱，生成白煙。（P4O10為五氧化二磷的分子式，此處寫P2O5亦可）
  與白磷的反應：P4+5O2=2P2O5，白磷在空氣中自燃，發(fā)光發(fā)熱，生成白煙。
  與氮氣的反應：N2+O2=2NO（條件：放電）
  與氧氣的反應：3O2=2O3（條件：放電）
  （3）、氧氣跟一些有機物反應，如甲烷、乙炔、酒精、石蠟等能在氧氣中燃燒生成水和二氧化碳。
  氣態(tài)烴類的燃燒通常發(fā)出明亮的藍色火焰，放出大量的熱，生成水和能使澄清石灰水變渾濁的氣體。
  甲烷：CH4＋2O2=CO2＋2H2O（條件：點燃）
  乙烯：C2H4+3O2=2CO2+2H2O（條件：點燃）
  乙炔：2C2H2＋5O2=4CO2＋2H2O（條件：點燃）
  苯：2C6H6+15O2=12CO2+6H2O（條件：點燃）
  甲醇：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O（條件：點燃）
  乙醇：CH3CH2OH+3O2=2CO2+3H2O（條件：點燃）
  碳氫氧化合物與氧氣發(fā)生燃燒的通式：4CxHyOz+(4x+y-2z)O2=4xCO2+2yH2O（條件：點燃）（通式完成后應注意化簡！下同）
  烴的燃燒通式：4CxHy+(4x+y)O2=4xCO2+2yH2O（條件：點燃）
  乙醇被氧氣氧化：2CH3CH2OH+O2=2CH3CHO+2H2O（條件：Cu，加熱）
  此反應包含兩個步驟：(1)2Cu+O2=2CuO（加熱）(2)CH3CH2OH+CuO=CH3CHO+Cu+H2O（加熱）
  氯仿與氧氣的反應：2CHCl3+O2=2COCl2(光氣)+2HCl
  （4）、氧氣與其它化合物的反應：
  硫化氫的燃燒：（完全）2H2S+3O2=2H2O+2SO2；（不完全）2H2S+O2=2H2O+2S（條件：點燃）
  煅燒黃鐵礦：4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2（條件：高溫）
  二氧化硫的催化氧化：2SO2+O2=2SO3（條件：V2O5，加熱）
  空氣中硫酸酸雨的形成：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4
  氨氣在純氧中的燃燒：4NH3+3O2(純)=2N2+6H2O （條件：點燃）
  氨氣的催化氧化：4NH3+5O2=4NO+6H2O （條件：Pt，加熱）
  一氧化氮與氧氣的反應：2NO+O2=2NO2